Advertisement

STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM - Hallo sahabat Kumpulan Makalah Lengkap, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul STRUKTUR ATOM, kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : STRUKTUR ATOM
link : STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM

STRUKTUR  ATOM

  Tahukah kamu, istilah atom pertama kali diperkenalkan oleh Democritus (460 – 370 SM). Atom berasal dari  a ( tidak) dan tomos (dibagi). Maka , atom didefinisikan sebagai sesuatu yangtidak dapat dibagi lagi.

Bagaimana sih, bentuk atom itu ?

Bola pejal Dalton

John Dalton (1803), ilmuan inggris yang menghidupkan kembali gagasan mengenai atom Democritus.

Kelebihan

Dapat menerangkan hokum kekekalan massa (Lavoisier) dan hokum perbandingan tetap (proust).

Kelemahan

·         Ada partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatom.

·         Tidak menjelaskan bagaimana atom – atom berikatan

·         Tidak dapat menerangkan sifat  listrik atom

Roti kismis Thoomson

J.J. Thomson (1897), fisikawan inggris yang mengemukaakan bahwa terdapat partikel subatom yang disebut electron yang tersebar didalam atom.

Kelebihan

·         Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom.

·         Dapat menerangkan sifat listrik atom

Kelemahan

Tidak dapat menerangkan efek penghamburan cahaya pada lempeng tipis emas.

Orbit electron Rutherford

Ernest Rutherford (1911), seorang ahli fisikawan inggris yang mengatakan bahwaatom terdiri dari inti ( bermuatan positif) berada dipusat, sementara electron ( bermuatan negative )bergerak mengelilingi inti.sebagian besar atom adalah ruang kosong dan hampir semua massa atom ada pada inti.

Kelebihan

Dapat menerangkan efek penghamburan sinar alfa pada lempeng tipis emas.

  

Kelemahan

·         Bertentangan dengan teori elektrodinamika klasik Maxwell ( electron yang terus bergerak akan memancarkan energy yang pada akhirnya akan habis dan jatuh ke inti).

Miniature tata surya Bohr

Neils Borhn (1913), fisikawam dari Denmark yang mengemukakan bahwa electron bergerak mengelilingi inti pada litasan tertentu. Electron juga dapat berpindah dari satu lintasan kelintasan lainnya ( tereksitansi) dengan menyerap atau melepaskan energy.

Kelebihan

·         Dapat menjelaskan spectrum atom hydrogen

·         Menjawab kesulitan teori atom Rutherford

Kelemahan

·         Tidak dapat menjelaskanatom berelektron banyak

·         Tidak dapat  menerangkan efek Zeeman bila tom ditempatkan pada medan magnet.

Electron sebagai gelombang dan partikel

Pada 1920an,tiga fisikawan, lois Broglie dari francis ( teori sifat gelombang pada materi ),

Werner Heisenberg dari  jerman (prinsip ketidakpastian),dan Erwin schrodinger dari Austria( persamaan gelombang partikel) berhasil mengemukakan teori atom modern atau sering disebut teori atom mekanika kuantum, seperti berikut:

1.       Electron sangat kecil sehingga perilakunya tidak bisa dipastikan .

2.       Bila fungsi gelombang electron diketahui, dengan menggunakan persamaan Schrodinger, bisa ditentukan kebolehjadian tempat ditemukannya electron.

Atom juga punya nomor punggung ?

Nomor punggung atom dinyatakan sebagai berikut :

A : nomor massa = proton(p) + neutron(n)

Z : nomor atom = proton = electron ( pada keadaan netral)

X : lambing unsure

Meskipun atom itu tidak terlihat, atom masih punya daleman( partikel sub atom) yang disebut proton(p) dan neutron (N) YANG TERLETAK DI INTI, SERTA ELEKTRON (E) yang bergerak mengelilingi inti.

Misi pencarian partikel subatom

Goldstein melakukan suatu percobaan dengan tabung katoda. Kalau tabung katoda ditutup rapat, ternyata gas dibelakang katoda tetap gelap. Tetapi, kalau tabung diberi lubang. Maka gas dibelakang katoda menjadi berpijaratau terang. Sinar ini disebut sinar anoda atau sinar positif. Partikel yang terdapat disinar tersebut disebut proton

Robert milikan dengan percobaan tets minyak menemukan muatan electron. Milikan meneteskan minyak diantar dua lempeng logam yang punya muatan berbeda, dan udara disekitar lempeng diradiasi dengan menggunakan sinar X. dia mengamati bahwa tiap tetesan minyak memiliki muatan yang selalu tetap, yaitu -1,6 x 10 -19 C atau kelipatannya.

James Chadwick membuktikan  bahwa terdapat radiasi yang terdiri atas partikel netral yang masanya hampir sama dengan masa proton. Oleh karena itu bersifat netral, partikel itu dinamakann neutron.

Michael faraday dan Johanes Hittorf melalui percobaan medan magnet diantara anoda dan katoda menemukan adanya sinar yang akan dibelokkan kearah medan magnet bermuatan positif. Melalui percobaan tersebut, dapat disimpulkan bahwa sinar tersebut bermuatan negative karena ditarik oleh medan yang muatannya berbeda dan ditolak oleh medan yang muatannya sama.penemuan ini merupakan cikal bakal ditemukannya electron yang nantinya ditemukan oleh Thomson.

Kembaran unsure

a.       Isotop :  jumlah proton sama

b.      Isoton : jumlah neutron sama 

c.      Isobar : Ar/nomor massa sama

Demikianlah Artikel STRUKTUR ATOM

Sekianlah artikel STRUKTUR ATOM kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel STRUKTUR ATOM dengan alamat link http://kumpulanmakalahlengakap.blogspot.com/2014/01/struktur-atom.html

STRUKTUR ATOM