Advertisement

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) - Hallo sahabat Kumpulan Makalah Lengkap, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust), kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
link : Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum perbandingan tetap atau biasa dikenal dengan hukum proust dapat juga ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kamu melihat ibu mu di dapur pada saat membuat kue? Tahukah kamu pada saat membuat kue, bahan-bahan yang digunakan tentunya sudah memiliki takaran-takaran tertentu. Takaran-takaran bahan itulah yang akan menjadi perbandingan. Misalkan untuk membuat kue tersebut diperlukan 1 kg tepung dengan 0,5 kg gula halus. Maka perbandingan tepung dan gula ialah 2 : 1.

Air (H₂O) jika diuraikan maka akan selalu diperoleh perbandingan tetap volume oksigen dan hidrogen yaitu 2 : 1, dan jika massa gas oksigen dan gas hidrogen itu ditimbang, akan diperoleh massa yang selalu tetap yaitu 8:1 . Gejala ini tidak hanya terjadi pada air, namun juga terjadi pada penguraian senyawa lain seperti amonia (NH₃), penguraian amonia menghasilkan perbandingan volume gas nitrogen dan gas hidrogen yaitu 1:3, dan perbandingan massa 14:3 . Menurut Joseph Louis Proust (1754-1826) , pembentukan senyawa memiliki komposisi tidak sembarang, dengan kata lain, perbandingan massa unsur – unsur dalam senyawa selalu tetap . Proust melakukan sejumlah percobaan tentang perbandingan unsur – unsur dalam suatu senyawa, hasilnya sebagai berikut :

a.       Pada senyawa NaCl, perbandingan massa Na dan Cl selalu tetap, yaitu 39% Na dan 61% Cl atau massa Na : massa Cl = 2:3

Na⁺ _(g)+ Cl^- _(g)         NaCl _(S)

b.      Pada molekul air,perbandingan massa H dan O selalu tetap, yaitu 11% H dan 89% O atau H : O = 1 : 8

2H₂ (g) + O₂(g)          2H₂O (g)

c.       Pada molekul CO₂ , perbandingan massa C dan O selalu tetap, yaitu 27,3% C dan 72.7% O atau 3 : 8

C_(s) + O_2(g)            CO₂

Inilah yang menjadi salah satu hukum dasar kimia yang kemudian dikenal sebagai Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust,

Perbandingan massa unsur  - unsur dalam setiap senyawa selalu tetap

Demikianlah Artikel Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Sekianlah artikel Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) dengan alamat link http://kumpulanmakalahlengakap.blogspot.com/2014/02/hukum-perbandingan-tetap-hukum-proust.html

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)